Reaksi-reaksi kimia yang dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri

 Reaksi-reaksi yang dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri yaitu:

Ø Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)

Jika larutan bakunya adalah larutan basa, maka zat yang akan ditentukan haruslah bersifat asam dan sebaliknya.

Berdasarkan sifat larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Asidimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku asam.

Contoh : HCl, H₂SO₄

2. Alkalimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku basa.

Contoh : NaOH, KOH

Ø Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

Yang terjadi adalah reaksi antara senyawa/ ion yang bersifat sebagai oksidator dengan senyawa/ ion yang bersifat sebagai reduktor dan sebaliknya.

Berdasarkan larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Oksidimetri adalah metode titrasi redoks yang dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai oksidator.

Yang termasuk titrasi oksidimetri adalah :

· Permanganometri, larutan bakunya : KMnO₄

· Dikromatometri, larutan bakunya : K₂Cr₂O₇

· Serimetri, larutan bakunya : Ce(SO₄)₂, Ce(NH₄)₂SO₄

· Iodimetri, larutan bakunya : I₂

2. Reduksimetri adalah titrasi redoks dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai reduktor.

Yang termasuk titrasi reduksimetri adalah :

Iodometri, larutan bakunya : Na₂S₂O₃ . 5H₂O

Ø Reaksi Pengendapan (presipitasi)

Yang terjadi adalah reaksi penggabungan ion yang menghasilkan endapan/ senyawa yang praktis tidak terionisasi.

Yang termasuk titrasi pengendapan adalah :

1. Argentometri, larutan bakunya : AgNO₃

2. Merkurimetri, larutan bakunya : Hg(NO₃)₂/ logam raksa itu sendiri

Ø Reaksi pembentukan kompleks

Titrasi kompleksometri digunakan untuk menetapkan kadar ion-ion alkali dan alkali tanah/ ion-ion logam. Larutan bakunya : EDTA

Penentuan Orde Reaksi Waktu Paruh

Penentuan Orde Reaksi Waktu Paruh

Dalam penentuan orde reaksi dengan menggunakan waktu paruh ada beberapa data yang diperlukan yaitu waktu paruh (t_1/2) dan konsentrasi suatu zat. Jika waktu aruh tiak tergantung pada konsentrasi, maka orde reaksinya adalah satu. Atau orde reaksinya dapat dibuat dari kemiringan grafik antara log t _1/2  terhadap log [C₀]

Rumus  atau

Contoh:

Dekomposisi N₂O₅ dalam fase gas adalah studi pada suhu konstan:

2N₂O_5(g) →4NO_{2 (g)} + O_2(g)

[N2O5] (mol L-1)	(s)
0,1000	10
0,0707	50
0,05	100
0,025	200
0,0125	300
0,00625	400

 Untuk menentukan orde reaksi dari data tersebut maka:

1.      Mencari data log [N₂0₅] dan log t_1/2

[N2O5] (mol L-1)	Log[N2O5]	(s)	Log
0,1000	-1	10	1
0,0707	-1,15058	50	1,69897
0,05	-1,30103	100	2
0,025	-1,60206	200	2,30103
0,0125	-1,90309	300	2,477121
0,00625	-2,20412	400	2,60206

2.      Membuat grafik dengan kemiringan = –(n-1)

Tg α = -(n-1)

3.      Mengihtung orde

-(n-1) = tg α

-(n-1) =

-(n-1) = 1,337

n = 1 + 1,337

n = 2,337

pembulatan 2

Sehingga orde reaksinya 2