Penentuan Orde Reaksi Waktu Paruh

Penentuan Orde Reaksi Waktu Paruh

Dalam penentuan orde reaksi dengan menggunakan waktu paruh ada beberapa data yang diperlukan yaitu waktu paruh (t_1/2) dan konsentrasi suatu zat. Jika waktu aruh tiak tergantung pada konsentrasi, maka orde reaksinya adalah satu. Atau orde reaksinya dapat dibuat dari kemiringan grafik antara log t _1/2  terhadap log [C₀]

Rumus  atau

Contoh:

Dekomposisi N₂O₅ dalam fase gas adalah studi pada suhu konstan:

2N₂O_5(g) →4NO_{2 (g)} + O_2(g)

[N2O5] (mol L-1)	(s)
0,1000	10
0,0707	50
0,05	100
0,025	200
0,0125	300
0,00625	400

 Untuk menentukan orde reaksi dari data tersebut maka:

1.      Mencari data log [N₂0₅] dan log t_1/2

[N2O5] (mol L-1)	Log[N2O5]	(s)	Log
0,1000	-1	10	1
0,0707	-1,15058	50	1,69897
0,05	-1,30103	100	2
0,025	-1,60206	200	2,30103
0,0125	-1,90309	300	2,477121
0,00625	-2,20412	400	2,60206

2.      Membuat grafik dengan kemiringan = –(n-1)

Tg α = -(n-1)

3.      Mengihtung orde

-(n-1) = tg α

-(n-1) =

-(n-1) = 1,337

n = 1 + 1,337

n = 2,337

pembulatan 2

Sehingga orde reaksinya 2